某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時間后，達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D
A中方程式中各種物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動。B中W是固體，不影響平衡的移動和反應(yīng)速率。C中升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
A．10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B．反應(yīng)速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。
A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．無法確定
②a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__  _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時,溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5 min后達到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）
A．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是(     )
A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集

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同步練習(xí)冊答案