【題目】下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（ ）

H

2He

Cl2

Ca2+

A

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電荷數(shù)

B

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

原子數(shù)

電荷數(shù)

C

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

原子數(shù)

電子數(shù)

D

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)

分子數(shù)

電荷數(shù)


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，Cl2中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)， 故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）．②表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）．③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“l(fā)”省略不寫如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物

C. 提純時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分別寫出E、F的電子式：E ， F；
（2）實(shí)驗(yàn)室制J的化學(xué)方程式 ．
（3）由F制取B的反應(yīng)中，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結(jié)合的是（填相應(yīng)的字母，下同），以非極性鍵結(jié)合的是；
（5）用電子式表示I的形成過程；
（6）現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳通入60mL 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)：為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06g·cm-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（ ）

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

NaOH的

陽極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

6.2%

19

152

B

6.2%

152

19

C

4.2%

1.2

9.4

D

4.2%

9.4

1.2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。

已知：C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394k J/mol

2C(石墨，s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222k J/mol

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242k J/mol

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池的工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：_______。

（3）一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時(shí)的陽極電極反應(yīng)__________。

（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如上圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的________（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為_______溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（5）上圖所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素(CONH2)2)的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.鋁熱劑B.生鐵C.明礬D.鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于青霉素的說法不正確的是（ ）

A. 青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一種廣譜抗生素

B. 青霉素被譽(yù)為第二次世界大戰(zhàn)時(shí)期的三大發(fā)明之一，它的發(fā)現(xiàn)堪稱20世紀(jì)醫(yī)學(xué)的偉大奇跡

C. 青霉素為抗生素，但稀釋至一千萬倍，療效會(huì)消失

D. 青霉素是英國細(xì)菌學(xué)家弗萊明在一次失誤的試驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)的

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