可逆反應aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g） ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是（ ）

A．a(chǎn)＋b>c＋d，T1<T2，ΔH<0 B．a(chǎn)＋b>c＋d，T1>T2，ΔH>0

C．a(chǎn)＋b<c＋d，T1>T2，ΔH>0 D．a(chǎn)＋b<c＋d，T1<T2，ΔH<0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量： 。

（2） 根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）

③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④ 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤ 容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥ 定容時俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號，下同），偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體和溶液的說法中正確的是

A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀

B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物

C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應

D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：填空題

對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為___________；當n＝3時，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為___________反應。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高二期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）

A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下：

實驗序號

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為____________。

(3)該實驗探究的是___________因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是___________（填實驗序號）。

(4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①__________、②_________、③K+對該反應有催化作用。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)用途的描述不符合事實的是

A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B．過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

C．鋁制容器可以貯運濃硝酸 D．甲醛可用作食品防腐劑

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