Question

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所做的電極是否相同？
（2）寫出實驗3中的電極反應和電池反應。
（3）實驗4中Al做正極還是負極？為什么？寫出Al電極的電極反應。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，受到哪些因素的影響？

Answer 1

（1）不同。因為兩實驗中組成原電池的電極金屬活潑性不同，在實驗1中Al是正極，在實驗2中Al是負極。
（2）負極（Al） 2Al2Al³⁺+6e^-，正極（石墨） 6H⁺+6e^-3H₂↑，電池反應為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。
（3）Al為負極；因為Al能與NaOH溶液反應，負極的電極反應為Al+4OH^-［Al（OH）₄］^-+3e^-。
（4）實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化（不溶解），Zn能溶于濃硝酸中，所以Zn為負極，Al為正極。
（5）在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關。