9．把過量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的離子反應為2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通過實驗可知Cl-、Br-、I-的還原能力由強到弱的順序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

分析 還原性強的離子會先和氧化劑之間反應，鹵素離子的還原性順序是I-＞Br-＞Cl-，根據(jù)氧化還原反應的優(yōu)先氧化來回答即可．

解答 解：根據(jù)元素周期律，鹵素單質(zhì)的氧化性順序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，離子的還原性順序是：I-＞Br-＞Cl-，把過量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先與Cl2反應的是還原性強的碘化鈉，反應為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，其次是溴化鈉，發(fā)生反應：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；少量Cl2通入FeBr2溶液，因為二價鐵的還原性比溴離子強，所以發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
故答案為：I2； Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；I-＞Br-＞Cl-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br 2+6Cl-．

點評 本題考查學生鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氧化還原反應中的優(yōu)先氧化的應用，把握反應發(fā)生的先后順序為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在0.100mol/L Na（NH4）2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為（　　）
A．c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
B．c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
C．c（H+）+3c（H3PO4）+2c（H2PO4-）+c（HPO42-）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．c（H3PO4）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）=0.100mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$ W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度                   25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3       W2O5        WO2        W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為W（s）+2I2 （g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有ab．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少
C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va：Vb=11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鐵與足量氯氣反應，失去的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物質(zhì)的量濃度為0.4 mol•L-1
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
D．同溫同壓下，含NA個分子的二氧化碳氣體和含NA個分子的氖氣體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．密閉容器中有CO和空氣的混合氣體14L，用電火花引燃，經(jīng)充分反應后總體積為V L（假設所有體積均在同溫、同壓下測定，且空氣中O2的體積分數(shù)以0.20計算．計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（1）若CO和O2恰好反應，計算原混合氣體中CO的體積分數(shù)（請寫出必要過程）．
（2）若反應后總體積數(shù)V=13時，則原混合氣體可能的組成為（可不填滿，也可補充）．
第一種情況：V（CO）：V（O2）=9：1（CO剩余）；
第二種情況：V（CO）：V（O2）=5：6（原空氣中O2剩余）；
第三種情況：V（CO）：V（O2）=無．
（3）反應后總體積數(shù)V的取值范圍是12≤V＜14．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�
A．加水B．加少量消石灰固體
C．加熱D．加少量硝酸銀固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案