PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻－H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高


解析　本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是(　　)

A．④②③①             B．③①②④

C．①②③④             D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol·L-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(    )

A.鐵棒附近產(chǎn)生OH-                        B.鐵棒逐漸被腐蝕

C.石墨棒上放出Cl2                         D.石墨棒上放出O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組離子能大量共存的是（   ）

A、Na+  NH4+  S2-  AlO2-             B、Fe3+  K+  HSO3-  Cl-

C、NH4+  Ca2+  HCO3-  AlO2-          D、Fe2+  Mg2+  SO42-  NO3-

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下列說法中正確的是

A．兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B．離子化合物中一定有金屬元素

C．化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用

D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是sp3雜化，鍵角均為109°28′

B．CH2O和ClO的中心原子上都含有孤對(duì)電子

C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一種原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．C2H4中含5個(gè)sp2—s σ鍵和1個(gè)p—p π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

NH3的沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵銨

[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號(hào))；

①鐵架臺(tái)　②燃燒匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅欣�

⑥玻璃棒　⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是________________________________________________；

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為____________、__________和過濾；

(4)  本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3＋常用的試劑是____________，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。

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