Question

（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時，其方程式可表示為：

Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O

（1） 硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是                             。

（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是                mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積               L。

（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比為3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式                                  

 

Answer 1

【答案】

(1)氧化性、酸性        （2）0.9  ； 4.48

     （3）3Cu +10H⁺ +4NO₃^-==3Cu²⁺ +NO↑+3NO₂↑+5H₂O

【解析】（1）在生成物中有硝酸銅產(chǎn)生，所以體現(xiàn)出硝酸的酸性。又因為硝酸中氮元素的化合價降低，所以還體現(xiàn)了硝酸的氧化性。

（2）根據(jù)得失電子守恒可知0.3mol×2＝n(NO)×3＋n(NO₂)×1。因為NO和NO₂的體積相等，所以它們的物質(zhì)的量都是0.15mol，則被還原的硝酸是0.3mol。硝酸銅是0.3mol，所以沒有被還原的硝酸是0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸就是0.3mol＋0.6mol0.9mol。NO₂溶于水的方程式為3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，所以最后收集到到NO是0.15mol＋0.15mol/3＝0.2mol，在標準狀況下到體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。