根據(jù)所給的4個反應(yīng)，判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．C12＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞C12＞S＞I2D．C12＞I2＞Fe3+＞S
根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．
（1）C12+2KI=2KCI+I2，氧化劑是C12，氧化產(chǎn)物是I2，所以C12的氧化性大于I2的氧化性；
（2）2FeCl2+C12=2 FeCl3，氧化劑是C12，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以C12的氧化性大于FeCl3的氧化性；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
所以各物質(zhì)的氧化性大小順序為：C12＞Fe3+＞I2＞S．
故選B
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給的4個反應(yīng)，判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．

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科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：013

根據(jù)所給的4個反應(yīng)，判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是

(1)C12＋2KI＝2KCI＋I(xiàn)2

(2)2FeCl2＋C12＝2FeCl3

(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

(4)H2S＋I(xiàn)2＝S↓＋2HI

[　　]

A．

S＞I2＞Fe3+＞Cl2

B．

C12＞Fe3+＞I2＞S

C．

Fe3+＞C12＞S＞I2

D．

C12＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)所給的4個反應(yīng)，判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是
（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．


  1. A.
    S＞I2＞Fe3+＞Cl2
  2. B.
    C12＞Fe3+＞I2＞S
  3. C.
    Fe3+＞C12＞S＞I2
  4. D.
    C12＞I2＞Fe3+＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期的主族元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)之和為46，最外層電子數(shù)之和為22。試完成下列問題：

   

（1）D元素的陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        

（2）A、C、D的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物 酸性由強(qiáng)到弱的順序是：           

                                  

（3）用有關(guān)的方程式解釋B元素的氫化物的水溶液的酸堿性：                     

                                  

（4）寫出A單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：              

                                      

（5）請根據(jù)下面所給的5個熱化學(xué)方程式，計算出反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4=            .

①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）；△H1=－176kJ?mol―1

②NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）；△H2=－35.1kJ?mol―1

③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）；△H3=－72.3kJ?mol―1

④NH4Cl（s）+H2O（g）=NH4Cl（s）；△H4=?kJ?mol―1

⑤NH3?H2O（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H5=－52.3kJ?mol―1

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