【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體.在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);又知D溶液為黃色,E溶液為無(wú)色.請(qǐng)回答:
(1)B是_____,F是_____(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式);
(2)反應(yīng)③的離子方程式_____;
(3)反應(yīng)④的離子方程式_____.
【答案】Cl2 FeCl2 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
單質(zhì)B為黃綠色氣體,可知B為Cl2,C為無(wú)色氣體,B與C反應(yīng)生成E,E溶液是無(wú)色的,則C為H2,E為HCl,A與鹽酸生成氫氣,A應(yīng)為金屬固體單質(zhì),A與鹽酸反應(yīng)后生成F為A的氯化物,F又能與氯氣反應(yīng)生成D,D溶液為黃色,且A與氯氣可以直接生成D,可推知A為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F為FeCl2,D為FeCl3,
(1)由以上分析可知,B為Cl2,F為FeCl2,故答案為:Cl2,FeCl2;
(2)反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(4)反應(yīng)④為FeCl2和Cl2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。1886年法國(guó)化學(xué)家 通過(guò)電解氟氫化鉀的氟化氫無(wú)水溶液第一次制得氟氣。已知:,制備氟氣的電解裝置如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 鋼電極與電源的負(fù)極相連
B. 氟氫化鉀在氟化氫中可以電離
C. 陰極室與陽(yáng)極室必須隔開(kāi)
D. 電解過(guò)程需不斷補(bǔ)充的X是KF。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式:___;
(2)寫(xiě)出鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的離子方程式:___;
(3)寫(xiě)出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性的離子方程式:___;
(4)寫(xiě)出NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:___;
(5)寫(xiě)出硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究.
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式為_____.
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_____.
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈.
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是_____.
a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大
c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無(wú)法判斷
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | 預(yù)測(cè)依據(jù) |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________(寫(xiě)離子方程式). |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 無(wú)白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小,不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。 |
操作1反應(yīng)的離子方程式為________________,實(shí)施試驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異,產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436 kJ /mol,H-N鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. H-H比N≡N更牢固
B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法____________________________________。
Ⅱ、利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
(1)a電極的材料應(yīng)為__________,電極反應(yīng)式為__________________。
(2)d為苯,其作用是________________。
(3)當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀,然后向溶液中通入空氣,可觀察的現(xiàn)象是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H 3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3
B. △H1<△H3
C. △H1+△H3=△H2
D. △H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L密閉容器中,保持體系內(nèi)溫度800℃不變,將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng):2NO+O22NO2。其中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用O2表示達(dá)到平衡(假設(shè)30 s剛剛達(dá)到平衡)時(shí)反應(yīng)速率________,0~10 s與10~20 s的反應(yīng)速率之比為________。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),能否計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________,“能”則計(jì)算K,“否”則說(shuō)明缺少的數(shù)據(jù):________。
(3)若升高反應(yīng)體系的溫度,使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,此時(shí)體系中n(NO)=n(NO2),則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃時(shí),若縮小容器的體積,達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成
B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱,充分反應(yīng),再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明溴乙烷中含有溴元素
D. 制備新制Cu(OH)2懸濁液時(shí),將4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,邊滴邊振蕩
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