Question

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________， 該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是__________。

(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 Na>N>O NH3 + HNO3= NH4NO3 離子鍵和共價鍵 Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

【解析】（1）氧元素的原子序數(shù)是8，在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是Na>N>O。（2）氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸與其氫化物氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，該化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵；（3）不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，固體是氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。