Question

2．下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-能大量共存
• C． 銅溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
• D． 向溶液中加入BaCl₂溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
B．該溶液呈堿性，鐵離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．生成的沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．銅溶于FeCl₃溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入BaCl₂溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，無法證明該溶液中一定含有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子濃度大小比較、常見離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子共存的體積、離子方程式的書寫原則，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．