【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向,原子軌道呈_____形。
(2)在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有____________。
(3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填“含有”或“不含”),其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,棱長(zhǎng)a=_____pm。
【答案】M 3 啞鈴 離子鍵、配位鍵 Br>As>Se 弱于 硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多,中心硒原子價(jià)態(tài)越高,導(dǎo)致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+ 不含 層間作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟 正四面體 SiC
【解析】
(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是M,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道p軌道,有3個(gè)伸展方向,原子軌道呈啞鈴形。(2)[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有離子鍵、配位鍵。(3)砷的4p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于相鄰元素,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>Br>As>Se;硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多,中心硒原子價(jià)態(tài)越高,導(dǎo)致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+,所以H2SeO3的酸性弱于H2SeO4。(4)B位于第2周期ⅢA族,形成的六方相氮化硼,每一個(gè)B與3個(gè)N原子相連,每1個(gè)N原子與3個(gè)B原子相連,為平面三角形,向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu).六方相氮化硼,不含π鍵,只含σ鍵,層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起;作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟;BH4中B原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,且不存在孤對(duì)電子,立體結(jié)構(gòu)為正四面體。(5)①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為SiC。②晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)均是4個(gè),已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則,解得a==pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO3-+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl-
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代,該烴可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1,3-丁二烯D.2-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪些材料是新型無(wú)機(jī)材料 ( )
① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷
⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷
A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是造成溫室效應(yīng)的廢氣,研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來(lái)合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請(qǐng)回答:
(1)已知:H2的燃燒熱是285.8kJ/mol,且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol,則表示C2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系,已知Z為起始時(shí)的投料比,即Z=。
①圖l中投料比相同,溫度從低到高的順序?yàn)?/span>________。
②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________,理由是____________________。
③若要進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施有________________。(任寫(xiě)一種)
(3)若圖2中Z1=2.5,在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中,充入1 mol H2和0.4 mol CO2,10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②680 K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)在催化劑M的作用下,CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0
下圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi),不同溫度下的產(chǎn)率,則高于T℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是______。
A.催化劑M的活性降低 B.①反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.②反應(yīng)的活化能增大 D.生成甲醚的量增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiO2能在高溫下,與下列哪些物質(zhì)反應(yīng),并放出氣體的是( )
A.CaO固體B.Na2CO3粉未C.NaOH固體D.Al2O3粉未
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下,能發(fā)生取代、酯化和加聚反應(yīng)
B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. lmol該物質(zhì)完全燃燒最多可消耗13mol氧氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;
(2)前4分鐘,A的速率為__________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________
(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v (正)__ v (逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。
A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積,使壓強(qiáng)增大
C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑
(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a接___、___接___、___接___。
③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
④如果沒(méi)有裝有無(wú)水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器,溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾,洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。
測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱(chēng)量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得生成CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
③圖中氣球的作用是__________________。
④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。
⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。
⑥稱(chēng)取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,得到的熱重曲線(xiàn)如圖所示,則合成的晶須中n=______。
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