Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）

 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是

 

，Cr₂（SO₄）₃是

 

劑．
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強，則Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價升高，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價降低，所以反應(yīng)物為K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物為K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，發(fā)生K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄，以此來解答．

解答： 解：K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強，則Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇鉻元素化合價升高，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合價降低，所以反應(yīng)物為K₂S₂O₈和Cr₂（SO₄）₃，生成物為K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄，發(fā)生K₂S₂O₈+Cr₂（SO₄）₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄，
（1）由電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇，故答案為：7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇；
（2）K₂S₂O₈中S化合價降低，被還原；Cr₂（SO₄）₃中Cr元素化合價升高被氧化，是還原劑，故答案為：K₂S₂O₈；還原；
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，鉻元素化合價由+6→+3，K₂Cr₂O₇做氧化劑被還原，H₂C₂O₄中的碳元素由+3→+4化合價升高被氧化，做還原劑，設(shè)還原劑的物質(zhì)的物質(zhì)的量x，氧化劑物質(zhì)的量為y，由電子守恒規(guī)律可得x×2×（4-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1，故答案為：3：1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，題目難度不大．