在一定溫度下，向一定量的Ca（OH）2飽和溶液中加入少量的CaO并維持溫度不變，則下列說法中正確的是（　　）
分析：在一定溫度下，向一定量的Ca（OH）2飽和溶液中加入少量的Ca0并維持溫度不變，氧化鈣溶于水反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，溶液中會析出氫氧化鈣，恢復溫度不變，溶液中離子濃度不變．
解答：解：A、氧化鈣溶于水反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，溶液中會析出氫氧化鈣，恢復溫度不變，溶液中離子濃度不變，pH不變，故A錯誤；
B、氧化鈣溶于水反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，溶液中會析出氫氧化鈣，恢復溫度不變，溶液中離子濃度不變，pH不變，故B錯誤；
C、向一定量的Ca（OH）2飽和溶液中加入少量的Ca0并維持溫度不變，氧化鈣溶于水反應放熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，溶液中會析出氫氧化鈣，所以溶液中鈣離子數(shù)減小，故C正確；
D、依據(jù)C分析可知D錯誤；
故選C．
點評：本題考查飽和溶液中，條件改變?nèi)苜|(zhì)變化分析判斷，溶液PH變化分析的依據(jù)，注意氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減小，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
40%
40%
；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為
42
42
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+N（g）?E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2mol?L-1．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A（g）?B（g）；△H＜0．達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A、相對平均分子質(zhì)量增大B、A的轉(zhuǎn)化提高C、V正增大，V逆減小D、反應放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省蚌埠市第一次教學質(zhì)量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入amolA，發(fā)生反應：2A（g）    B（g）；△H＜0。達平衡后再向容器中充入amolA，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A．相對平均分子質(zhì)量增大

B．A的轉(zhuǎn)化提高

C．增大，減小

D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

 

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