【題目】下列反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

【答案】C

【解析】

A. 鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；

B. 鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑，故B錯(cuò)誤；

C. 金屬鋁溶于鹽酸中生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故C正確；

D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該裝置工作時(shí)，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋

D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化，請(qǐng)?jiān)诹鞒讨械? )中寫(xiě)上合適的試劑，在[ ]中寫(xiě)上實(shí)驗(yàn)操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

第②步：______________________, _________________________。

第③步：______________________。

第⑤步：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是____，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：

正極：_______，

負(fù)極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

總反應(yīng)：______。

（3）鉛蓄電池放電時(shí)，總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：

①原電池的電極材料：負(fù)極：__。

②電極反應(yīng)式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為_______。

③工作后，鉛蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時(shí)，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點(diǎn)恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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