我們生活在豐富多彩的物質(zhì)世界里，絕大多數(shù)物質(zhì)都是混合物．而在科學(xué)實驗或工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中，有時需要純度較高或極高的物質(zhì)，這就要求我們要學(xué)會物質(zhì)的分離和提純．下列提純方法不 正確的是（　　）
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)--結(jié)晶、重結(jié)晶
B、除去粗鹽中的泥沙--過濾
C、除去KCl中的K2CO3--加適量的鹽酸
D、除去碘水中的水--升華
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．KNO3、NaCl的溶解度隨溫度變化不同；
B．泥沙不溶于水；
C．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl；
D．可用蒸發(fā)的方法除去碘水中的水．
解答： 解：A．KNO3、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶、重結(jié)晶分離，故A正確；
B．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B正確；
C．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl，可用于除雜，故C正確；
D．可用蒸發(fā)的方法除去碘水中的水，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）B與A的差值為
 
mol
（5）B點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石墨能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
B、干冰是酸性氧化物
C、氯水是純凈物
D、CaCO3難溶于水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A、滴加酚酞后溶液顯無色
B、pH＜7的溶液
C、溶液中c（H+）＞c（OH-）
D、溶液中含H+離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）34g NH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共約有
 
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
，含有的分子數(shù)目之比為
 
．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為
 
．
（2）
 
mol CO2中含有3g碳．標況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為
 
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是
 
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)的（BH2N）3稱為無機苯，它和苯的結(jié)構(gòu)相似（如圖），不存在單雙鍵交替．則無機苯的二氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

物質(zhì)
選項		abc
ACCO2CO
BBr2FeBr2FeBr3
CAlAlCl3Al2O3
DFeFeCl2FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、+H2O+CO2→+NaHCO3
B、2+H2O+CO2→2+Na2CO3
C、+Na2CO3→+H2CO3
D、+Na2CO3→+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1NaCO3溶液：C（OH-）=c（HCO
 
-
3
）+c（H+）+c（H2CO3）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-）
D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

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