Question

X、Y、Z、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R和T在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比R多2；Z與鈉元素可以形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布圖是

 

．
（2）T的基態(tài)原子的電子排布式為

 

，R²⁺的未成對電子數是

 

．
（3）M中所含化學鍵類型是

 

．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為N元素，G為NH₃；
Y的單質是一種黃色晶體，Y為S元素；
R、T為前四周期元素，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則R、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比R多2，則R為Fe元素，T為Ni元素；
Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，白色沉淀L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；
Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，
根據分析可知：X為N元素、Y為S元素、Z為Cl元素、R為Fe元素，T為Ni元素，G為NH₃、L為AgCl、J為NaCl、M為NH₄Cl．

解答： 解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為N元素，G為NH₃；
Y的單質是一種黃色晶體，Y為S元素；R、T為前四周期元素，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則R、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比R多2，則R為Fe元素，T為Ni元素；Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，白色沉淀L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M，故M為NH₄Cl，
則：X為N元素、Y為S元素、Z為Cl元素、R為Fe元素，T為Ni元素，G為NH₃、L為AgCl、J為NaCl、M為NH₄Cl，
（1）Y為S元素，S原子最外層6個電子，價電子的排布式為：3s²3p⁴，2p軌道中4個電子，且有2個單電子，其價電子軌道排布圖為：，
故答案為：；
（2）T為Ni，為28號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
Fe²⁺的核外電子排布式為：1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個未成對電子，
故答案為：1s²4s²2p⁶3s²3d⁶；4；
（3）M為NH₄Cl，屬于離子晶體，氯化銨中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）R的含氧酸跟RO₄^2-為FeO₄^2-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe³⁺，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O₂，反應的離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4FeO₄^2-+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系，涉及無機物的推斷、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、氧化還原反應等知識，難度中等，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，（4）中注意根據氧化還原反應知識判斷生成的氣體是氧氣，是易錯點與難點．