【題目】實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下:

Ⅰ.制備NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液:

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中,冷水浴冷卻,通入Cl2,攪拌,直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止(裝置如下圖所示)。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中,分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌,過濾,得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________

(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________

(4)反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________。

Ⅱ.合成K2FeO4

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O(相對分子質(zhì)量為404)固體,在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液,并不斷攪拌,反應(yīng)1小時后溶液呈深紫紅色(即Na2FeO4)。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體,留上層清液(深紫紅色)。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL,冰水浴保持5 min,過濾,得K2FeO4(相對分子質(zhì)量為198)粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶,并用異丙醇洗滌,低溫烘干,得純產(chǎn)品2.13 g。

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品,原因是__________

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的產(chǎn)率為___________(保留至0.1%)。

【答案】平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下 2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O 除去未反應(yīng)的氯氣,防止氯氣污染空氣 有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉 2Fe 3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4,加入飽和 KOH 溶液可以增大 K+的濃度,使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移動,析出晶體 用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品可以減少高鐵酸鉀的溶解損耗 86.1%

【解析】

Ⅰ.在冷的NaOH溶液中通入利用甲裝置制得的氯氣并攪拌,直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止,然后向飽和NaClO溶液中加入NaOH固體,即可得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液;

Ⅱ.在NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相對分子質(zhì)量為404)固體,并用冷水浴降溫和不斷攪拌,即可得深紫紅色Na2FeO4溶液,用離心分離除去少量Fe(OH)3膠體,然后在上層中緩慢加入KOH飽和溶液,經(jīng)過濾并用異丙醇洗滌,低溫烘干,得高鐵酸鉀。

(1) 甲裝置中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,利用a管可平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)的液體能順利滴下;

(2) 甲裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O;

(3) 氯氣有毒,污染空氣,石灰乳除去未反應(yīng)氯氣,防止氯氣污染空氣;

(4) 溫度不同時,氯氣與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物也不同,常溫下,生成次氯酸鈉,溫度高時,反應(yīng)生成氯酸鉀,6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O,降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量;則反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉;

(5) 氫氧化鐵被次氯酸根氧化為高鐵酸根(FeO42-)同時生成Cl-、H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

(6) 該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度,減小高鐵酸鉀的溶解,促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出;

(7) 高鐵酸鉀可溶于水,用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品,可減少高鐵酸鉀的溶解損耗;

(8) 5.05g Fe(NO3)39H2O的物質(zhì)的量為n(Fe(NO3)39H2O)=0.0125mol,根據(jù)鐵元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125mol,則m(K2FeO4)=0.0125mol×198g/mol=2.475g,則產(chǎn)率為=×100%=86.1%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。

2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K________,CO2的轉(zhuǎn)化率________。(增大減小不變”)

3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變 cv(H2)v(H2O) dc(CO2)c(CO)

4)若 600℃時,向容器中充入1mol CO1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率是

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【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中正確的是()

A.它是苯酚的同系物

B.1mol有機(jī)物能與2molNaOH反應(yīng)

C.1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生

D.1mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2mol發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體 ,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為___________。

(3)W溶液也能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的類型為______(填序號)。

化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

(4)R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。

(5)投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在恒容密閉容器中充入一定量的H2CO,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,升高體系溫度,CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. =2.5時達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4FeO、SiO2)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)

(3)“沉淀反應(yīng)”時反應(yīng)溫度不宜過高,其原因?yàn)?/span>________(用化學(xué)方程式表示)

(4)為檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(提示:)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類知道最早的金屬之一,也是廣泛使用的第一種金屬;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳白銅(銅鎳合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2Cu______________2Ni)(填“>"或 “<”),其原因?yàn)?/span>______________

2)向[CuNH32]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)氣體,可生成紅棕色沉淀Cu2C2

C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________;碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________(填元素符號)。

②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________;乙二胺在水中溶解度較大的原因?yàn)?/span>______________。

4)銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示,圖b是沿晶胞對角面取得的截圖,晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________,若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設(shè)計并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)

已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式為________________

(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應(yīng)并放出大量的熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應(yīng)的總離子方程式為____________________。

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