下列判斷錯誤的是(　　)

A.沸點:NH3>PH3>AsH3

B.熔點:Si3N4>NaCl>SiI4

C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

 

A

【解析】NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體,分子晶體相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,故沸點:AsH3>PH3,由于NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3>AsH3>PH3,A錯;Si3N4屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,SiI4屬于分子晶體,物質(zhì)的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故B正確;非金屬元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,根據(jù)元素周期律可知非金屬性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正確;金屬元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,根據(jù)元素周期律可知金屬性Na>Mg>Al,故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷（解析版） 題型：填空題

綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑,在食品行業(yè)有著廣泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑。

綠原酸+

(1)在反應①中,綠原酸與水按1∶1發(fā)生反應,則綠原酸的分子式為　　　　,反應①反應類型為　　　　　　。

(2)1 mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為　　　　　。

(3)寫出化合物Ⅱ與濃溴水反應的化學反應方程式: 　。

(4)1 mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ(),則試劑X是　　　　。

(5)化合物Ⅳ有如下特點:①與化合物Ⅱ互為同分異構(gòu)體;②遇FeCl3溶液顯色;③1 mol化合物Ⅳ與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag;④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫出化合物Ⅳ的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式:　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術(shù)練習卷（解析版） 題型：選擇題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下,其中不正確的是(　　)

 

A.步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應

B步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=

(1)寫出該反應的化學方程式: 

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。

(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為 　　　　mol。 

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(　　)

J

 

 

 

 

R

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是(　　)

A.K3C60中只有離子鍵 B.K3C60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D.C60與12C互為同素異形體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

為(　　)

A.碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量

B.1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量

C.1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量

D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題23實驗方案的設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　)

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

A左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡金屬活動性:Al>Fe>Cu

B左邊棉花變?yōu)槌壬?/span>,右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2

C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>Si

 

 

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