最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（ ）

A．對廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B．在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)

C．在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)

D．在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0．1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A、由乙烯與水反應(yīng)制乙醇

B、由甲烷制四氯化碳

C、苯與濃硫酸、硝酸混合

D、點燃乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A. 同主族元素自上而下金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中ⅦA元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

影響金屬冶煉方法的主要因素是（ ）

A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ；

（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān) D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下期末理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．10℃，20mL3mol/L的X溶液 B．50℃20mL3mol/L的X溶液

C．50℃ 10mL4mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體
 

Y
 

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
 

Z
 

Z的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
 

W
 

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58，中子數(shù)為32
 

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為： ＞ （寫化學(xué)式）。

（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（3）向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10mol電子放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．穩(wěn)定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：H2SO4＞HClO4

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