（4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；
（2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定沒(méi)有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定沒(méi)有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br–)=c(C1–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（  ）
A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           
（2）實(shí)驗(yàn)中，D處排出的氣體幾乎點(diǎn)不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒(méi)有質(zhì)量問(wèn)題，你認(rèn)為氣體點(diǎn)不著的可能原因是（說(shuō)出一點(diǎn)即可）：                                  
                                                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的
A．鋅粉B．銅片
C．鐵片D．鎂粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.24g鐵屑與30 mL 2 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為
A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開(kāi)了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號(hào)）；
a．過(guò)量鐵屑和稀硫酸      b．過(guò)量稀硫酸和鐵屑    c．過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
燒杯編號(hào)
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為       ▲                   ；
⑷通過(guò)比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為     ▲                         ；
⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。
①  試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化  ▲                    ；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因         ▲                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過(guò)程，來(lái)制取綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是
A．使用硫酸過(guò)量B．使用鐵屑過(guò)量
C．使用稀硫酸D．使用濃硫酸

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