【題目】下列說法不正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過程中.溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì))
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計(jì))
C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②兩種操作生成的CO2體積之比為3:2
D.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,則a、b的關(guān)系是a=b
【答案】D
【解析】
試題分析:A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),因此在此過程中.溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)),A正確;B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,首先生成碳酸鋇和碳酸鈉,繼續(xù)加入氫氧化鋇,碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,所以CO32-的濃度變化是先變大后變。ㄈ芤后w積變化均忽略不計(jì)),B正確;C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即產(chǎn)生CO2,物質(zhì)的量是0.15mol;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),生成CO2是0.1mol,因此①②兩種操作生成的CO2體積之比為3:2,C正確;D.設(shè)質(zhì)量都為1g,水的質(zhì)量分別為mg,則
Na2O+H2O=2NaOH △m
1mol 2mol 62g
1/62mol 1/31mol 1g
溶質(zhì)的質(zhì)量為40/31g,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
2mol 4mol 124
1/78mol 1/39mol 64/78g
溶質(zhì)的質(zhì)量為40/39g,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
由于31m+31<39m+32,所以a%>b%,即a>b,D錯(cuò)誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 質(zhì)子數(shù)相等的NH3和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測溶液pH可研究反應(yīng)過程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液,測得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點(diǎn)開始滴定)。下列判斷不正確的是
A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過程
B. B、C1點(diǎn)均滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲線①、②說明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行
D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C.室溫時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生 NH3的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,
不考慮NH3在水中的溶解)如下表:
(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 降溫結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分離汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)獲得蒸餾水 | 蒸餾 | 水的沸點(diǎn)與NaCl的沸點(diǎn)不司 |
A.AB.BC.CD.D
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