【題目】有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥,合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖:
(1)B中含氧官能團的名稱為 .
(2)C→D的反應可分為兩步,其反應類型為、 .
(3)寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式:(寫一種);X有多種同分異構體,滿足下列條件的X的同分異構體共有種. ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上只有1個取代基 ③屬于酯類物質(zhì)
(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式: .
(5)已知: ① ② (R、R′表示烴基)
合成F的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
【答案】
(1)羰基
(2)加成反應;消去反應
(3);3
(4)
(5)
【解析】解:(1)B的結構簡式為 ,其中含氧官能團的名稱為羰基,故答案為:羰基;(2)C→D的﹣CHO變?yōu)椹丆H=NOH,可以看成醛基的碳氧雙鍵先與H2NOH發(fā)生加成反應生成﹣(HNOH)CH(OH),再發(fā)生消去反應生成﹣CH=NOH,故答案為:加成反應;消去反應;(3)F為 ,比其少5個碳原子的同系物X的結構簡式為一個苯環(huán)和2個碳原子,其中一個碳形成一個羧基,則結構簡式為 或者 的鄰、間、對三種;X有多種同分異構體,①屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有1個取代基;③屬于酯類物質(zhì),則含有酯基;所以符合條件的有 共3種,故答案為: ;3;(4)E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽發(fā)生的為水解反應,則氮的化合價不變?nèi)匀粸椹?價,所以產(chǎn)物為銨鹽,方程式為: ;故答案為: ;(5)根據(jù)F和原料可知,F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團應來自乙酸酐(根據(jù)流程A到B)再經(jīng)過信息②得到,苯環(huán)左邊來自2﹣甲基﹣1﹣丙醇[(CH3)2CHCH2OH)],需先變成鹵代烴,根據(jù)信息①合成,所以流程為: ;故答案為: ;
(1)根據(jù)B的結構簡式,其中含氧官能團的名稱為羰基;(2)C→D的﹣CHO變?yōu)椹丆H=NOH,可以看成醛基的碳氧雙鍵先與H2NOH發(fā)生加成反應,再發(fā)生消去反應生成的;(3)F為 ,比其少5個碳原子的同系物X的結構簡式為一個苯環(huán)和2個碳原子,其中一個碳形成一個羧基,則結構簡式為 或者 的鄰、間、對三種;X有多種同分異構體,①屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán)②苯環(huán)上只有1個取代基;③屬于酯類物質(zhì),則含有酯基;所以符合條件的有 ;(4)根據(jù)發(fā)生的為水解反應,則氮的化合價不變?nèi)匀粸椹?價,所以產(chǎn)物為銨鹽,據(jù)此書寫;(5)分析F和原料可知,F(xiàn)中苯環(huán)右邊增加的基團應來自乙酸酐(根據(jù)流程A到B)再經(jīng)過信息②得到,苯環(huán)左邊來自2﹣甲基﹣1﹣丙醇,需先變成鹵代烴,根據(jù)信息①合成;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 (每個球均表示1個原子)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種.
(1)利用本生(Bunsen)熱化學循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應組成: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4(I)═2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)═2HI (g)+H2SO4(I)△H=kJmol﹣1
(2)氧化鋅吸收法.配制ZnO懸濁液,在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫.測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示;溶液中部分微粒與PH的關系如圖2所示.
①為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大懸濁液中ZnO的量、 .
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發(fā)生的主要化學方程式為
③pH=7時,溶液中 =
(3)如圖3所示,利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 , 以實現(xiàn)廢物利用.
①陰極的電極反應式為 .
②每處理含19.2g SO2的煙氣,理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為、 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是
A. 燃著的酒精燈打翻失火,應立即用水澆滅
B. 皮膚上沾有少量濃硫酸,可立即用NaOH沖洗。
C. 少量酸或堿滴到實驗臺上,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗抹布
D. 蒸發(fā)食鹽溶液時,發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象,應立即加水冷卻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標,某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量: 步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣,再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反應.此時發(fā)生反應的化學方程式為:Mn2++2OH﹣═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步驟二:向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸,充分反應后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色.
步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍色.用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失,共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL.此時發(fā)生反應為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃時,步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時,此時溶液中的c(Mn2+)=molL﹣1 . (已知 KspMn(OH)2=2.06×10﹣13)
(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應的化學方程式:
(3)計算該水樣中溶解氧的含量.(單位:mgL﹣1 , 請寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是
A. 燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(鐵圈)、漏斗
B. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C. 燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(鐵圈)、濾紙
D. 濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(鐵圈)、玻璃棒
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.硫酸型酸雨的形成涉及反應:2H2SO3+O2 ?2H2SO4
B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.常溫下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3:CH3COOH?CH3COO﹣+H+
D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
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