某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-

 

A

【解析】

試題分析：加入Na2O2后生成NaOH，HCO3-可與OH?反應(yīng)生成CO32-，則CO32-濃度增大，HCO3-濃度減小，SO32-可與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO-，故A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C(石墨)→C(金剛石)，ΔH=+11．9KJ／mol，則可判斷

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．一樣穩(wěn)定

C．石墨比金剛石穩(wěn)定 D．無(wú)法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是

A．c(NH4+)＞c(Cl—) B．c(H+)＝c(OH—)

C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—) D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

（1）W的電子式是____________ 。

（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________ ， 裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 ____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是________ ，所需儀器裝置是_________ （從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3．達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))；

（2）t1 t2 t3時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))

A 增大壓強(qiáng) B、減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D、降低溫度 E、加催化劑 F、充人氮?dú)?/p>

t1時(shí)刻 t3時(shí)刻 t4時(shí)刻

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))；

（4）如果在t6對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化情況；

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2HＩ（ｇ） H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ） 反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

 

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