(16分) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)+I(xiàn)2(g)WI2(g)。該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行,如下圖所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,若K=1/2,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反應(yīng)達(dá)到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)____。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________(填序號)。
a.I2與WI2的濃度相等
b.W的質(zhì)量不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
(2)利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸,總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH,實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入__________(填化學(xué)式)。
②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________。
③在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì),既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.KOH D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列裝置說法正確的是
A.裝置①中的銅棒上冒氣泡
B.若a、b極是石墨,裝置②中的a、b 冒氣泡
C.裝置①換上硫酸銅溶液,將實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅
D.裝置②換上硫酸銅溶液,將實(shí)現(xiàn)“b極”鍍銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.Na在足量O2中燃燒,消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1,該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計不恰當(dāng)?shù)氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是
A.25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×10-6
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(本題共14分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A→B的反應(yīng)類型是 ,B→C為加成反應(yīng),則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(2)H中除了羰基()外,含有的官能團(tuán)名稱是 ;
(3)實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式為 ;
(4)E→ F的化學(xué)方程式是 ;
(5)下列說法正確的是 。
a. D和F中均屬于炔烴類物質(zhì)
b. A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
c. 1mol G完全燃燒生成7mol H2O
d. H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
(6)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜表明,分子中除苯環(huán)外,其它氫原子化學(xué)環(huán)境相同;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—
B.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2
D.硫氫根離子的電離方程式:HS-+H2OH3O++S2-[
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意義。
(1)已知一定量的C單質(zhì)能在O2(g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示:
寫出CO2(g)與C(s)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)汽車尾氣凈化過程中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定條件下,向某密閉恒容容器中按體積比1:l充入44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和CO混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng),某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)繪制了如圖所示曲線。
①下列關(guān)于上述反應(yīng)過程的敘述正確的是 ________(填寫字母代號)。
A.其它條件不變,加入催化劑,△H的值不變
B.及時除去二氧化碳,反應(yīng)的正反應(yīng)速率加快
C.NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化,說明平衡未發(fā)生移動
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
②前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______,達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_____,能使上述平衡體系中增大的措施有__________(任寫一條)。
(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表(單位省略):
弱電解質(zhì) | H2CO3 | H2SO3 | NH3·H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 | Kb=1.7×10-5 |
①室溫條件下。用敞口容器加熱氨水一段時間,恢復(fù)至室溫后,溶液中水的電離程度比加熱前_______(填寫“增大”、“減小”或“不變”)了.
②常溫下,0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性。
③常溫下,測得某碳酸飲料的pH=6,則該飲料________。
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