Question

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式：K=___；

（2）已知某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應___(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向___(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應的化學方程式為：___；

②t1s時反應物A的轉化率為：___；

③0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）=___。

Answer 1

【答案】 否 逆反應 正反應 ＜ 3A+B2C 75% mol/(L·s)

【解析】

（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
（2）根據(jù)三段式計算出SO2轉化率為80%時，各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動方向，Qc=K，處于平衡狀態(tài)，Qc＞K反應向逆反應進行，Qc＜K反應向正反應進行；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應；

（4）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應物，C為生成物，t1 s時A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應，化學反應中濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，進而書寫反應方程式；
②A的轉化率=×100%；
③根據(jù)計算v(A)。

（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=；

（2）該溫度下SO2轉化率為80%時，△c(SO2)=1molL1×80%=0.8 mol·L－1，則：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

開始(mol·L－1): 1 1 0

變化(mol·L－1): 0.8 0.4 0.8

SO2轉化率為80%時(mol·L－1): 0.2 0.6 0.8

所以濃度商Qc==26.7>19，該反應未達平衡狀態(tài)，反應向逆反應進行，故答案為：否；逆反應；

（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于a+b>c+d，故平衡向正反應移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即m<0，

故答案為：正反應；＜；

（4）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應物，C為生成物，t1 s時A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應，t1 s內(nèi)△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學反應中濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3A+B2C；
（2）t1 s時反應物A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉化率=×100%=75%，故答案為：75%；
（3）0～t1s內(nèi)A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，則v(A)= mol/(L·s)，故答案為：mol/(L·s)