Question

（8分）化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標。它是指一定體積的水體中能被強氧化劑氧化的還原性物質(zhì)的量，但表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O₂的量（以mg?L^-1記）。由于廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機物，因此常將COD作為水質(zhì)是否受到有機物污染的依據(jù)。K₂Cr₂O₇法適合于工業(yè)廢水COD的測定，KMnO₄法適合于地表水、飲用水和生活污水等污染不十分嚴重的水體COD的測定。下面是用KMnO₄法測定水樣中COD的實驗：

6-1 KMnO₄溶液的標定：準確稱取0.1340 g基準物質(zhì)Na₂C₂O₄置于250 mL錐形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L^-1 H₂SO₄，加熱至75~85℃，趁熱用KMnO₄溶液進行滴定，直至滴定的溶液呈微紅色為終點，消耗KmnO₄溶液20.30 mL。寫出標定的反應方程式，并計算KMnO₄溶液的準確濃度。

6-2 水樣中COD的測定：移取100 mL 水樣于錐形瓶中，加5 mL 3 mol?L^-1 H₂SO₄溶液，搖勻。加入10.00 mL KMnO₄溶液（即V₁），搖勻，立即放入沸水中加熱30 min。趁熱加入 10.00 mL Na₂C₂O₄標準溶液（即V）搖勻，立即用KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，記下KMnO₄溶液的消耗體積（即V₂）。列出計算COD（O₂，mg?L^-1）的計算式。

若Na₂C₂O₄標準溶液濃度為0.02500 mol?L^-1，返滴定過量Na₂C₂O₄消耗 KMnO₄溶液18.10 mL（即V₂），計算出COD值。

Answer 1

6-1  2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ +8H₂O                 （2分）

（2分）

6-2