在2L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，則C的反應(yīng)速率為（　　）
分析：根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算A的反應(yīng)速率v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C），據(jù)此判斷．
解答：解：10s內(nèi)，反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到1.2mol/L，
所以v（A）=
2mol/L-1.2mol/L
10s
=0.08mol/（L?s）．
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L?s）=0.16mol/（L?s）．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法的結(jié)合運(yùn)用計(jì)算反應(yīng)速率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時(shí)刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時(shí)刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)寫(xiě)出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
升溫、使用催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度任意三個(gè)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有
 
．
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O2的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮?dú)馔ㄟ^(guò)以下反應(yīng)可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
 高溫 
.
 
 Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）800℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：該反應(yīng)K800℃＞K 850℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量SiO2、C、N2進(jìn)行上述反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）的變化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
從反應(yīng)初到平衡時(shí)，CO的平均生成速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（5）若壓縮（4）中的密閉體系，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的轉(zhuǎn)化率增大的措施是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．及時(shí)分離出CO氣體   B．降低溫度  C．增加C的初始量  D．使用適宜催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省武威市第六中學(xué)高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫(xiě)空格：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）在0～4min時(shí)間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。
（3）4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時(shí)（正）_____________（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省武威市高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫(xiě)空格：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（2）在0～4min時(shí)間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。

（3）4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時(shí)（正）_____________（逆）

 

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