用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol碳正離子（CH5+）所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
B、15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA
D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、結(jié)合碳正離子結(jié)構(gòu)帶一個(gè)正電荷，說明失去一個(gè)電子分析計(jì)算質(zhì)子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的非極性共價(jià)鍵，即同種元素原子形成的共價(jià)鍵；
C、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
解答： 解：A、結(jié)合碳正離子結(jié)構(gòu)帶一個(gè)正電荷，說明失去一個(gè)電子，所含質(zhì)子數(shù)=（6+5）×11×NA=11NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
15g
30g/mol
=0.5mol，乙烷分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳共價(jià)鍵，分子中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L苯不是1mol，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)不是7.5NA，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，微粒結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意弱電解質(zhì)的判斷分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）
A、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、相同條件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物中有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)-C3H7、一個(gè)-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào) X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應(yīng)生成ZW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA
C、室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e H
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個(gè)單位正電荷 一個(gè)單位負(fù)電荷 0
（1）請(qǐng)寫出H的電子式
 

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
 

圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為
 
．

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