Question

在Fe（OH）₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是

加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉

．
（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式

Fe（OH）₃+3H+=Fe³⁺+3H₂O

．
（3）最后溶液顏色加深，原因是

有I₂生成

，此反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色

．（寫序號）

Answer 1

分析：（1）膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
（2）Fe（OH）₃膠體能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)；
（3）Fe³⁺和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
（4）HCl中有氫離子能使其聚沉然后溶解．

解答：解：（1）加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，故答案為：加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉；
（2）隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃+3H+=Fe³⁺+3H₂O；
（3）Fe³⁺和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的I₂所致，離子反應(yīng)為：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，故答案為：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-成I₂，而HCl只能使其聚沉然后溶解，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色．

點評：本題考查膠體的性質(zhì)和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，（4）為易錯點．