下列物質(zhì)中一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是（　�。�
①酸�、谒崾禁}�、蹓A　④堿式鹽　⑤堿性氧化物．
A、①②B、①②③④
C、②④D、①②④
考點：元素
專題：
分析：酸是指電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物，酸分為含氧酸和無氧酸；堿是指電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，鹽又分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽，酸式鹽中還含有氫離子；堿式鹽中還含有氫氧根離子；堿性氧化物是指與酸能反應(yīng)生成鹽和水的氧化；絕大多數(shù)是金屬氧化物．
解答： 解：①酸中含有氫離子，所以酸中一定含有氫元素，酸分為含氧酸和無氧酸，含氧酸中一定含有氧元素而無氧酸中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正確；
②酸式鹽中除金屬離子和酸根離子之外還含有氫離子，所以酸式鹽中一定含有氫元素；含氧酸鹽中一定含有氧元素而無氧酸鹽中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正確；
③堿中含有氫氧根離子，所以堿中一定含有氫、氧元素，故錯誤；
④堿式鹽中除金屬離子和酸根離子之外還含有氫氧根離子，所以堿式鹽中一定含有氫、氧元素，故錯誤；
⑤氧化物中一定含有氧元素，不一定含有氫元素，故錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的分類方法方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有aA、bB、cC、dD四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且B、C、D的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；已知C、D的單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)，并且1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出0.5mol B單質(zhì)（氣體），1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標況下）A單質(zhì)氣體，又知a+b+c+d=29試回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）D的單質(zhì)與水的反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）它們對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA 的敘述中不正確的有（　�。�
A、標準狀況下，20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
B、乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C、22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA
D、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為酸性氧化物性質(zhì)的是（　　）
A、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
B、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
D、SiO2+CaO=CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、和Cl-等雜質(zhì)，一定條件下，用工業(yè)碳酸鈉制取試劑級碳酸鈉的工藝流程如下：

提示：碳酸鈉飽和溶液在不同溫度（t）下析出的結(jié)晶水合物如下所示：

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，
c（Mg2+）：cFe3+）=
 
．
（已知：一定溫度下，Ksp[Mg（OH）2]=5.28×10-12；Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39）
（2）實驗室進行溶解與過濾均用到玻璃棒，其用途分別為
 
，
 
．
（3）“趁熱過濾”時，溫度應(yīng)控制在
 
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O（s）脫水生成水蒸氣和Na2CO3（s）的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為
 
，制取M的發(fā)生裝置是（填寫序號）
 
．
（2）A中含有的化學鍵類型有
 
．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學方程式是
 
．
用圖2所示裝置進行Z與M在常溫下反應(yīng)的實驗，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
n(Z)
n(M)
 
．
（5）若從A中逸出的氣體無論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）已知25℃時，2.3g C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式：
 

（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N2H4）與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有
 
等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法．其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應(yīng)的化學方程式是：
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）如圖是海水綜合利用的一個方面．
請回答下列問題：
I．①步主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種
 
．
Ⅱ．第③步需要加入
 
，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為
 
，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 
．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是
 
．

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