【題目】已知短周期主族元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大,a和b同主族,且b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍,下列說法正確的是
A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B. a與b形成的共價化合物在常溫下為氣體
C. ba2和c2均用作漂白劑,混合使用效果會更好
D. bac2在水中發(fā)生水解,可以生成兩種酸
【答案】D
【解析】a和b同主族,則b的核電荷數(shù)比a的質(zhì)子數(shù)多8,b的核電荷數(shù)是a的質(zhì)子數(shù)的2倍,a為O元素,b為S元素;c為比b原子序數(shù)大的主族元素,c為Cl元素。A項(xiàng),b的含氧酸有H2SO4、H2SO3,c的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的含氧酸的酸性不一定比c的含氧酸的酸性弱,如酸性:H2SO4HClO,錯誤;B項(xiàng),O與S形成的共價化合物有SO2、SO3,SO3常溫下為固態(tài),錯誤;C項(xiàng),SO2和Cl2混合使用,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4、HCl不能漂白,混合使用效果減弱,錯誤;D項(xiàng),bac2為SOCl2,SOCl2水解反應(yīng)為:SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3,生成兩種酸,正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)在25℃時,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。如果加入蒸餾水,就加入_______ mL;如果加入pH = 10的NaOH溶液,應(yīng)加入_______mL(忽略溶液混合后體積的微小變化);
(2)當(dāng)溫度升高到B點(diǎn)時,水的離子積為________;加酸_______(填能或不能)使水的離子積由E點(diǎn)變到B點(diǎn);
(3)在100℃下,將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃,欲使溶液的pH=7,則氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積比為_________(忽略溶液混合后體積的微小變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C.常溫下,Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
D.
己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,其基本合成過程如下:
(1)某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。
①a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相對a而言,b可能改變的條件是______________________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2,t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1~t2時刻c(H2)的變化曲線________。
(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
① 此時N2的平衡分壓為__________MPa,H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
② 列式計算此時的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(3)分離器中的過程對整個工業(yè)合成氨的意義是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物作還原劑的是
A. 用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵
B. 用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘
C. 用碳和高溫水蒸汽反應(yīng)制取氫氣
D. 用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋇(BaSO4)在醫(yī)療上用作胃腸道造影劑,也可以用做白色顏料,用于制造鋇鹽等。工業(yè)上利用重晶石礦石(主要含有BaSO4,還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì))制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。
(1)煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是___________________________ 。
(2)檢驗(yàn)第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。
(3)①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式____________,②反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)該流程制得的Al可用于生產(chǎn)鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L-1的鹽酸中,若加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液,要使沉淀得到最大量,則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 碳的摩爾質(zhì)量為12g
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1 D. 一個碳原子的質(zhì)量為12g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,按要求填空( 填元素符號或化學(xué)式):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出①元素的元素名稱 .
(2)寫出⑩元素的元素符號 .
(3)⑨在元素周期表中的位置:第周期,第族.
(4)在這些元素中,是最活潑的金屬元素;是最活潑的非金屬元素;是最不活潑的元素.(用元素符號填寫)
(5)能形成氣態(tài)氫化物,且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 . (用化學(xué)式填寫)
(6)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是;最強(qiáng)的堿是;具有兩性的氫氧化物是 . (用化學(xué)式填寫)
(7)從⑤到的元素中,原子半徑最。ㄓ迷胤柼顚懀
(8)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),更活潑(用元素符號填寫),試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論) .
(9)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物: , 該化合物屬于(填“共價”或“離子”)化合物.
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