2．下列反應(yīng)中溶液中的H+濃度顯著增大的是（　�。�
A．將SO2通入品紅溶液中B．將Cl2通入KI溶液中
C．將SO2通入溴水中D．將H2S通入硝酸溶液中

分析 反應(yīng)中溶液中的H+濃度顯著增大，說明二者反應(yīng)時生成物中能電離出大量氫離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．SO2能和有色物質(zhì)品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明顯，故A不選；
B．該反應(yīng)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，溶液仍然呈中性，氫離子濃度變化不大，故B不選；
C．發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溶液由強酸生成，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度顯著增大，故C選；
D．發(fā)生的反應(yīng)為3H2S+2HNO3=2NO+4H2O+3S，溶液中氫離子濃度減小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確物質(zhì)之間反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意CD中發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中．
實 驗 操 作答案實驗現(xiàn)象
（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱B       A．紫色褪去
B．變黃色
C．出現(xiàn)藍色
D．溶液分層，下層呈紫紅色
（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中A
（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止D
（4）向土豆片上滴加碘水C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2=CaHCl+HCl
（2）甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學(xué)方程式（以CaCl2為原料）Ca+CaCl2=2CaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（g/mol）與NA個硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
C．1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D．1mol D2（重氫分子）中含有2NA個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生利用下面實驗裝置如圖1探究鹽橋式原電池的工作原理如圖2．按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學(xué)興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次反應(yīng)中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格填入相應(yīng)數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在反應(yīng)液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設(shè)一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設(shè)一不成立
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．若OB=0，則溶液M為Na2CO3溶液
B．若OB=BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-
C．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）
D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．14C與 12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體
B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護作用
C．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化
D．SO2和NO2屬于酸性氧化物，Na2O和Fe3O4屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見化合價見表：
元素代號ABCDEFGHIJK
常見化合價-1-2+5、-3+4、-4+6、+4、-2+4、-4+5、-3+3+2+1+1
原子半徑/pm71747577102117110143160186152
請分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)知識，回答以下問題（涉及上述元素的答案，請用元素符號表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+（填離子符號）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價”）
（4）寫出DB2的電子式：．
（5）寫出D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液（足量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案