Question

【題目】在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如下圖所示．以下分析正確的是

A. 從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D. 其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設反應進行到t1時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為x，則x:0.10mol=0.7:0.5，解得x=0.14mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.04mol，結(jié)合反應利用差量法分析，參加反應的X的物質(zhì)的量為0.04mol，則從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol/(L·min)，錯誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。設反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為x，則x:0.10mol=0.9:0.5，解得x=0.18mol，氣體的物質(zhì)的量增加0.08mol，結(jié)合反應利用差量法分析，參加反應的X的物質(zhì)的量為0.08mol，生成Y和Z的物質(zhì)的量均為0.08mol，容器的體積為1L，反應達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，所以K=0.32，正確；C、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，Y含量降低，錯誤；D、該反應為以X氣體為反應物的分解反應，正反應為氣體體積增大的反應，恒容容器中，平衡時再充入X，相當于增大壓強，平衡逆向移動，X轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。