【題目】水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是

A.、都是氧化劑

B.

C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有被氧化

D.氧化產(chǎn)物只有

【答案】C

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有價(jià)也有價(jià)，把中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵，本題難度中等，需細(xì)心分析。

在中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：；硫元素的化合價(jià)變化為：；氧元素的化合價(jià)變化：，所以氧化劑是；還原劑是、，結(jié)合離子方程式的電荷守恒原則判斷x，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，還原劑是、，氧化劑是，故A錯(cuò)誤；

B．由電荷守恒可知：，，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式可知，1mol氧氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗3mol，但只有2mol被氧化，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5mol被氧化，故C正確；

D．由上述分析可知，還原劑是、，則氧化產(chǎn)物有和，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià))，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，體積由大到小的順序是

①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2

A. ②>④>⑤>①>③

B. ②>⑤>④>①>③

C. ④>②=⑤>③>①

D. ④=⑤>②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作l所用到的玻璃儀器的名稱是______________________。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為__________。

（3）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2氣體，請(qǐng)你寫(xiě)出能驗(yàn)證SO2氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式________________________。

（4）請(qǐng)你寫(xiě)出驗(yàn)證溶液l中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程___________。

（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe。

①請(qǐng)你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋?/span>A→_________________。

②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是______________________。

③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。

④裝置C的作用是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)A中濃硫酸的作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)預(yù)計(jì)試管B中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：___、___（答2點(diǎn)）。

(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對(duì)產(chǎn)品乙酸乙酯進(jìn)行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:_______。

(5)若在A中加入4.6 g的乙醇、9.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應(yīng)，最后將產(chǎn)品進(jìn)行純化，得乙酸乙酯5.28 g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。備注：產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

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