Question

把2.3g鈉放入100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是（　　）

• A．Cl^-的濃度幾乎不變
• B．溶液變渾濁
• C．溶液中Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO

  - 2

• D．溶液中存在最多的離子是Cl^-

Answer 1

分析：先根據(jù)鈉與水發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷Al³⁺與OH^-發(fā)生的反應，結(jié)合選項判斷．

解答：解：2.3g鈉的物質(zhì)的量為

2.3g

23g/mol

=0.1mol，由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氫氧化鈉0.1mol，AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.01mol：0.1mol=1：10，所以Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，
A、參加反應的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應，Cl^-的濃度幾乎不變，故A正確；
B、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B錯誤；
C、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，故C正確；
D、溶液中Na⁺為0.2mol，Cl^-為0.06mol，AlO₂^-為0.02mol，OH^-為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的離子是Na⁺，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學計算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應是解題關(guān)鍵．