8．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，再結(jié)合水的離子積常數(shù)確定溶液中氫氧根離子濃度變化；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)都抑制醋酸電離；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正確；
B．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)都抑制醋酸電離，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導致混合溶液呈酸性，pH＜7，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、電荷守恒、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答即可，易錯選項是C，注意：加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，但溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度都減小，只有氫氧根離子濃度增大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物)是重要的化工原料和化學試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質(zhì)。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開展了如下實驗:

已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設干燥管中試劑均足量。

（1）甲同學設計如下實驗檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產(chǎn)物。裝置A的氣密性的檢查方法是 。

①B裝置的作用是 。

②M干燥管中所放的藥品是 。

（2）檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質(zhì)的試劑是 (填化學式)；檢驗是否完全變質(zhì)的實驗方法是 。

（3）實驗室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O標準溶液測定過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復進行三次平行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

實驗序號

起始讀數(shù)/mL

終點讀數(shù)/mL

Ⅰ

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①完成上述實驗需要準確量取20.00 mL過二硫酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，樣品的純度為 (用含w、c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ）

A. 用水沖洗，再涂上硼酸溶液

B. 用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗

C. 用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 用大量清水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：R1CHO+CH3COOR2 $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R1CH=CHCOOR2
請回答：
（1）C、E中官能團的名稱分別是氯原子、醛基．
（2）上述流程所涉及的反應中屬于取代反應的是③④⑥（填序號）．
（3）A的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為3．
（4）B+D→F的化學方程式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應                B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能使溴的CCl4溶液褪色         D．與新制Cu（OH）2懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
（6）同時符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有6個（不考慮立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上只有兩個取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中的任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HR為強電解質(zhì)
B．圖中四點，水的電離程度：c＞b＞d＞a
C．若常溫時，0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R+的水解常數(shù)約為10-9
D．b點溶液中存在c（Na+）=c（R+）+c（HR）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用相對分子質(zhì)量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目有（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等．下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有HNO3，采取減壓蒸餾的目的為降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）濾渣1的主要成分為：Fe（OH）3和少量氧化鐵．
（3）“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca（OH）2和CaF2．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.001mol•L-1，則殘液中F-濃度為3.8
Mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a． Cl2               b．O2c．SO2           d．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末逐漸變紅，量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（4）裝置E中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止裝置F中水蒸氣進入裝置D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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同步練習冊答案