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LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如下表：

步驟

操 作

現 象

（1）

取少量溶液滴加幾滴石蕊試液

溶液變藍

（2）

另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

上層無色，下層呈橙紅色

（3）

�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾

有白色沉淀產生

（4）

向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

下列結論正確的是（ ）

A．肯定有含Na+、Br﹣、SO32﹣ B．肯定沒有Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．不能確定Na+、SO32﹣、SO42﹣ D．可能含有Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構為右圖所示，這種有機物不可能具有的性質是 ( )

①可以燃燒

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能跟NaOH溶液反應

④能發(fā)生酯化反應

⑤能發(fā)生加聚反應

⑥能發(fā)生水解反應

A．①④ B．只有⑥

C．只有⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】

釩（12V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釩價層電子排布圖為 ，比釩質子數大1的元素原子的電子排布式為 。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的轉化劑。SO2分子VSEPR模型是 ，硫原子雜化類型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S——O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較長的鍵為 （填圖2字母），該分子含有 個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構（釩位于體心），則偏釩酸鈉的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A. 在100ml 1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B. 在100ml 2mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－

C. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、永興一中高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO―+CO2+H2O HClO+HCO3―

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H＋+2Cl― Mn2＋+Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al(OH)3：AlO2―+CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO3―

D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3＋+7OH―Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、永興一中高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有HCO3―、SO32―、CO32―和NO3―等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CO32― B．HCO3― C．NO3― D．SO32―

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能充分說明可逆反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器內始終有N2、O2和NO共存

C．容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變

D．V正（N2）=V逆(N2)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O

B．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+ === Cu ＋ Cu2+ ＋ H2O

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