【題目】下列關于苯的說法中正確的是（ ）

A. 苯分子中的所有化學鍵都完全相同

B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體

D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發(fā)生取代反應，生成溴苯

【答案】C

【解析】A. 不正確，苯分子中有碳碳鍵與碳氫鍵是不同的兩種化學鍵；B. 不正確，苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體，C正確；D. 不正確，在催化劑存在下，苯只能與溴反應生成溴苯，不能與溴水發(fā)生取代反應。本題選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應

B. 化學反應必然伴隨著能量的變化

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C. 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D. 電解NaCl或AlCl3制取Na或Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A3+微粒核外有46個電子，質量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是

A. 66 B. 46 C. 115 D. 49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發(fā)生銀鏡反應，則A結構可能有(　　)

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離

A. 苯和水 B. 食鹽水和泥沙

C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸鉀和硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發(fā)生下列反應：


CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

沸點：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置(部分類持儀器省略)。

實驗步驟：

①在干燥的100 mL三頸燒瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8 mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm處。

②用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數(shù)上升到110 ℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜)，并維持適宜的反應溫度。滴加完畢，繼續(xù)加熱數(shù)分鐘，直到反應液溫度升到130 ℃，不再有餾出液為止。

③洗滌粗產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

冷凝管的作用是________________________________，水要從______(填“A”或“B”)口進入。餾出液的成分有_______________________________。

(2)整個實驗過程要嚴格控制溫度在________℃左右，否則會________________。

(3)洗滌粗產(chǎn)物的方法是：向粗產(chǎn)物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分離。下列有關分液操作的敘述正確的是________(填字母序號)。

a．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水

b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩

c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層

d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

(4)為了得到更純的產(chǎn)物，需向(3)中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過________法分離。

下列區(qū)分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。

a．用溴水檢驗 b．用金屬鈉檢驗

c．測定沸點 d．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗

(5)本實驗如何創(chuàng)造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？(至少提出兩點)

①________________________________________________________；

②________________________________________________________。

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