Question

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名稱(chēng)是          。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                  。
Ⅱ．一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是                                        ，一定不存在的離子是                                  。
（2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是          。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

Answer 1

Ⅰ(1)K₂CO₃（1分）； HCl（1分）；    (2)蒸發(fā)結(jié)晶（1分）；
（3）Mg²⁺+2OHˉ=Mg(OH)₂↓（2分）;Ba²⁺+SO₄^2ˉ=BaSO₄↓（2分）；
Ⅱ（1）Na+,CO₃²ˉ,OHˉ（2分）；Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ（2分）；（全對(duì)得2分，漏寫(xiě)得1分，有錯(cuò)不得分）
(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Clˉ,否則沒(méi)有。（2分）

解析試題分析：
Ⅰ．(1）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來(lái)除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，
（2）液體和固體分離的方法是過(guò)濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，物質(zhì)的溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，
（3）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，方程式分別為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
Ⅱ（1）用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色,說(shuō)明溶液呈堿性。與OH^-離子反應(yīng)的離子不能共存，F(xiàn)e³⁺、H⁺、Mg^2＋、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明含有CO。所以原溶液中一定存在的離子是Na+（溶液中至少含有一種陽(yáng)離子）,CO₃²ˉ,OHˉ；一定不存在的離子是Fe³⁺,H⁺,Mg²⁺,HCO₃ˉ；還不能肯定是否存在的離子是Clˉ；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃,若有白色沉淀產(chǎn)生，則有Clˉ,否則沒(méi)有。
考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法