能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ =Fe2++H2O
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C
【解析】
試題分析:A.FeO溶于足量稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng):3FeO+10H++NO3- =3Fe3++NO↑+5H2O,不符合反應(yīng)事實,錯誤;B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合要以不足量的NH4HCO3溶液為標(biāo)準(zhǔn):NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O +NH3·H2O, 不符合反應(yīng)事實,錯誤;C.反應(yīng)符合客觀事實,拆寫也符合離子方程式的原則,正確;D.將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,不符合反應(yīng)事實,錯誤。
考點:考查離子方程式的書寫的正誤判斷的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722253799314366/SYS201411172225391650182442_ST/SYS201411172225391650182442_ST.002.png">的方法為( )
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2
B.溶液加熱,通入足量的HCl
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省“溫州八!备呷敌B(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A.Na2O2只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.O2是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南長葛第三實驗高中高二下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O,需要氧氣最多的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省高三上學(xué)期第一次測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO。已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。
(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的。
已知: 氧化性: IO3— >Fe3+ >I2 還原性:S2O32— > I—
反應(yīng)式:3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O KI + I2 KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)。用適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化,將所得溶液分3份:第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入足量的KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
① 該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是 (用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 ; 。
(2) KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?
(填“是”或“否”),并說明理由: 。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是
A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物
B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子
C.W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物
D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河南省偃師市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素及其化合物構(gòu)成了這個豐富多彩的物質(zhì)世界,下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A.銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生的白色沉淀在空氣中馬上變成紅褐色
C.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加,現(xiàn)象不同
D.分別 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近,會產(chǎn)生大量白煙
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆河北省邯鄲市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中,錯誤的是( )
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1 g·cm-3與密度為1.2 g·cm-3的NaCl溶液等體積混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3與1.2 g·cm-3之間,Na-K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間
A.①② B.①④
C.①②③④ D.①②④
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