部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5．76 g，經如下處理：

下列說法正確的是  （     ）

A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B．V=896
C．樣品中CuO的質量為4．0 g
D．樣品中Fe元素的質量為2．24g

D

解析試題分析：A． 由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；B由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質的量小于0．04mol，反應生成的氣體的物質的量小于0．04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B誤；C選項由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3．2g為金屬銅，銅元素的物質的量為0．05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4．0g，故C錯誤；D選項濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3．2g氧化鐵的物質的量為0．02mol，含有鐵元素的物質的量為0．02mol×2=0．04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質量為：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D確；
考點： 考查了鐵、銅單質及其氧化物的性質的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將12 .8g銅與一定濃度、一定體積的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為4.48L，將反應后的溶液稀釋至500mL，請計算：
（1）反應后溶液中硝酸銅的物質的量濃度？
（2）NO，NO2在標準狀況下體積各為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：
第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標準溶液應盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO3溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標準溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無影響”）
（6）通過計算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是                                        。

第1組
第2組
第3組
S (單質)
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應生成了SO42—
 
上述方案①得出的結論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體，下列說法中正確的是    (  )

A．①發(fā)生了氧化還原反應B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了使AlCl3溶液中的Al3＋離子盡可能全部轉化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是

A．NaOH溶液　　B．KOH溶液C．鹽酸 　　　D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四種物質，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質間的轉化關系。對于圖中兩種物質間的轉化，通過一步反應就能實現(xiàn)的有

A．只有a、b、c、d　 B．只有b、c、d、e 
C．只有c、d、e、f　 D．a、b、c、d、e、f 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al
下列有關說法正確的是(　　)

A．該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間
B．Mg17Al12是離子化合物
C．732g的合金能吸收380.8L氫氣
D．熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為  

A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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