Question

【題目】a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為xy，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2∶1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則下列敘述錯誤的是

A．最高價氧化物水化物的酸性e>d>c

B．b氫化物的沸點比e氫化物的沸點高

C．a、c的氧化物都具有兩性

D．e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀產(chǎn)生

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為xy，則x+y=8，b原子有2個電子層，次外層為K層，2個電子，y=2，則x=6，xy=62=4，所以b為O元素，c為Si元素，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2∶1，b原子的質(zhì)子數(shù)為8，則e原子的質(zhì)子數(shù)為16，e為S元素，d元素與c元素同主族，則d為C元素，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則a是第三周期中離子半徑最小的，所以a為Al元素。非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性S＞C＞Si，所以最高價氧化物水化物的酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正確；由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的沸點，故B正確；氧化鋁具有兩性，而C的氧化物一氧化碳和二氧化碳都不具有兩性，故C錯；二氧化硫和三氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中都有硫酸鋇沉淀生成，二氧化硫溶入水中生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子可將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，而三氧化硫溶于水可生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故D正確。答案選C。