【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】B

【解析】試題分析：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A ；B ；C 。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ；反應(yīng)③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。

（3）為安全起見(jiàn)，工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行檢測(cè)。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測(cè)空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②使用電化學(xué)CO氣體傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于第ⅥA族的是（ ）

A. Mg B. Al C. Si D. S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。

回答下列問(wèn)題：

（1）大理石經(jīng)過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、在沉淀、再過(guò)濾，得到CaCO3，其目的是 ；過(guò)濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應(yīng)①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時(shí)，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應(yīng)，過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)單．所得產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過(guò)氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含a、V的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+ 2OH—-2e-=2H2O

C．電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

1、A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

2、B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

3、同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 香豆素的分子式為_(kāi)_____________；

（2） 由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________；

（3） B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有

_________________種；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．石油的分餾可得到汽油

B．石油分餾得到的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構(gòu)成的純凈物

D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理或過(guò)程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用N2和H2合成氨需采用高壓。

B. 由H2O2制氧氣時(shí)使用MnO2催化劑。

C. 醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大

D. 溫度升高水的電離程度增大。

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