11．根據(jù)如圖回答問題：
在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的 物質(zhì)可以是 ①干燥的氯化鈉晶體  ②干燥的
氫氧化鈉晶體  ③蔗糖晶體  ④酒精  ⑤氯化
鈉溶液  ⑥氫氧化鈉溶液  ⑦稀鹽酸  ⑧蒸餾水
⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序號）
試驗物質(zhì)導(dǎo)電性．

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說明廣口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動離子，⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑨澄清石灰水中都含有大量自由移動離子，所以能導(dǎo)電，剩余幾種物質(zhì)中都不含有自由移動離子，所以不能得到，
故答案為：⑤⑥⑦⑨．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，為高頻考點，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若有16 g Br2生成，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子
B．Cl2是氧化劑
C．NaBr發(fā)生了還原反應(yīng)
D．NaCl為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是a c d e f h（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol-1）：
鋰XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．
②表中Y可能為以上13種元素中的Al（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是和．
（3）寫出元素e的電子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
（4）以上13種元素中，Ar（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于s區(qū)、p區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
 純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫
C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣
D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號）BDE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

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