【題目】由短周期元素或生活中常見的金屬元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. XNa2CO3,C為一種溫室氣體,A一定是氯氣DE不反應(yīng)

B. A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是,E一定能還原Fe2O3

C. DCO,C能和E反應(yīng),A一定為,其電子式

D. C的溶液遇KSCN顯紅色,A可能為氮的一種氧化物

【答案】A

【解析】

A、XNa2CO3,CCO2,當(dāng)ANO2,BHNO3,ENO,DNaHCO3也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A錯誤;B、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-,A為活潑金屬Na,BNaOH、EH2,XCO2,CNa2CO3,DNaHCO3,H2在加熱時能還原Fe2O3,故B正確;C、ANa2O2,BO2,ENaOH,XC,CCO2,DCO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,過氧化鈉電子式為,,C正確;D、若C的溶液遇KSCN顯紅色,說明C中含有鐵離子,A可能為氮的一種氧化物,如二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,B為硝酸,E為一氧化氮,硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵,則X為鐵,D中含有亞鐵離子,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物,成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.金屬氧化物、氧化鐵、FeO
B.非金屬氧化物、二氧化硫 、SO2
C.堿性氧化物、 過氧化鈉 Na2O2
D.堿 、 純堿 、 Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鏈狀有機物M(分子式為C4H6O2)在催化劑作用下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物N(分子式為C4H8O2),下列有關(guān)說法不正確的是(均不考慮立體異構(gòu))( )

A. 若M屬于羧酸類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有3種

B. 若M屬于酯類有機物,則M的結(jié)構(gòu)有4種

C. 若M屬于羧酸類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有2種

D. 若M屬于酯類有機物,則M的加成產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成,焰色反應(yīng)均為黃色,B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同,其化學(xué)式都可表示為Z2X2YC的摩爾質(zhì)量比B80g/,請回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末,該化合物中含有的化學(xué)鍵為_________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(2)下表為BF實驗的部分內(nèi)容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1~2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________;

寫出②中反應(yīng)方程式___________________________

(3)現(xiàn)由6種粒子(C中含有的陰離子)、完成一個離子方程式,已知為還原劑則得到需氧化劑的物質(zhì)的量為_______.

(4)化合物DE相互轉(zhuǎn)化DE,若有D的混合物13.04g,加熱到完全反應(yīng)后,氣體產(chǎn)物通過濃增重3.42g,剩余氣體通過堿石灰增生2.20g,則的化學(xué)式為__________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達正確的是( )

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng): CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng), 可靜脈注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等為原料合成流程圖如下

已知:有機反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng),如:CH2CH—CHCH2CH2CH2

1反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________,B中含有的官能團的名稱________________

2寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

3寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

4寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

5根據(jù)以上合成信息,以乙烯為原料合成1,6—己二醇,其他試劑任選,寫出合成的流程圖________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩被譽為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

(1)步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________

(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)步驟加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計算,25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。

(5)V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為V0+,V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________

(6)為提高釩的回收率,步驟需多次進行,假設(shè)酸浸所得強酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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