【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/(kJmol﹣1) | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標準狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:
【答案】
(1)NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJ?mol﹣1
(2)434;H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=﹣81 kJ?mol﹣1
(3)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=﹣11 kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368﹣134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1 , 所以答案是:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1;(2)①△H=436kJ/mol+247kJ/mol﹣2E(H﹣Cl)=﹣185kJ/mol,解得:E(H﹣Cl)=434kJ/mol,
所以答案是:434;
②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為:根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,而能量越低越穩(wěn)定,所以a、b、c、d依次為:H2Te、H2Se、H2S、H2O;
b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù),則硒化氫分解吸熱,△H=﹣81kJ/mol,所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=﹣81kJ/mol,
所以答案是:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=﹣81kJ/mol;(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ/mol,
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJ/mol,
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律(3×①﹣②﹣2×③)× 得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H= =﹣11KJ/mol,
所以答案是:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=﹣11kJ/mol.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該過程的△H<0
B.氣體壓強:p(a)<p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D. 萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性.
A | B | |
C | D |
回答下列問題:
(1)A位于元素周期表周期,族,其氫化物的分子式是 .
(2)下列敘述中,正確的是(填字母).
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物 b.還原性:B2﹣>D2﹣
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合價值:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2 .
①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為 , 寫出電極反應(yīng)式;若有5mol DB2參加反應(yīng)(假若反應(yīng)物無損耗),則生成標準狀況下L H2 .
②為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到 , 證明分離效果較好.
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,先取m g固體樣品進行加熱,完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL;另取m g固體樣品溶于水,加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
(1)求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少?_________
(2)若產(chǎn)生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān).
(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣,原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H<0.
①下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.2ν正(NO)=ν逆(CO2)
B.在恒溫、恒容的容器中,混合氣體的壓強保持不變
C.在絕熱、恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫、恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下,加入2mol C(s)和2mol NO(g)達平衡后,再在絕熱、恒容條件下,加入1mol NO重新達平衡后,N2的百分含量將(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,原理為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g).
若在容積為10L的密閉容器中進行該反應(yīng),起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3 , 反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖1所示.
①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率v(O3)=;實驗c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件分別是:b , c .
③M點的逆反應(yīng)速率 v(逆)N點的正反應(yīng)速率v(正) (填“>”、“<”或“=”).
④若在N點時,維持溫度和壓強不變,t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3 , 請在圖中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2 .
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