【題目】8月12日晚11時(shí)20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、腐蝕品硫化堿等。

回答下列問題:

(1)天然氣的主要成分為______(填分子式),試寫出它的兩種重要用途_________________;

(2)電石的主要成分為CaC2,遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔(C2H2),CaC2屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”);電石引發(fā)的火災(zāi)應(yīng)該可用__撲滅。

A.泡沫滅火器 B.消防車噴水 C.沙土

(3)易燃液體乙酸乙酯是我們比較熟悉的一種化合物,新釀制的酒里含有少量乙醛,所以入口較為生、澀,請用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示這一過程_____;

(4)硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷。①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿.原因是(用離子方程式表示)________________;②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成硫代硫酸鈉(Na2S2O3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】CH4作燃料,制氫氣,做化工原料離子C2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O;CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2OS2﹣+H2OHS+OH2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH

【解析】

(1)天然氣的主要成分為CH4,因?yàn)槠淠苋紵艧帷⒘呀獾玫綒錃夂吞己,所以可以作燃料,也可以制氫氣、做化工原料;?)碳化鈣是離子化合物,電石能和水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔,所以不能用泡沫滅火器和消防車噴水滅火,只能用沙土滅火。故選C。 (3) 乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,方程式為:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,方程式為CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O;(4)①硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子,溶液顯堿性,離子方程式為:S2﹣+H2OHS+OH; ②硫化鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和氫氧化鈉,方程式為:2Na2S+2O2+H2O═2Na2S2O3+2NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________

(5)操作⑤的目的是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________________。

(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標(biāo)號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度不再變化,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),四種均為0.1molL1的溶液,其pH如下表所示:

序號

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.4

9.9

下列關(guān)系不正確的是

A. 酸性:H2CO3

B. 水電離產(chǎn)生的c(H+): =

C. 溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)= 0.1molL1

D. 溶液中:c(Na+)> c()> c(OH-)> c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

(4)請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2molA2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2sA的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8

C. 2s時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為2/7

D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),按要求填空:

(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1269.6kJ.則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______

(2)已知拆開1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為______

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1

(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

83

難溶于水

(1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______(”),分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入“g”“f”),蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是______。

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______

A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液

B.分別加入用金屬鈉

C.分別測定沸點(diǎn)

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