6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CH4D．O2

分析 結(jié)合分子式計(jì)算含有原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大含有原子越多．

解答 解：A.1molH2含有H原子為1mol×2=2mol；
B．1molCO2含有原子為1mol×3=3mol；
C.1molCH4含有原子為1mol×5=5mol；
D.1molO2含有O原子為1mol×2=2mol，
故1mol甲烷含有原子數(shù)目最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)化學(xué)式的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖，它有幾種官能團(tuán)（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）5.4g Al分別投入到過(guò)量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系？溶液質(zhì)量分別增加多少？
（2）如果質(zhì)量相等但過(guò)量的Al分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O，已知20℃時(shí)，2.27硝化甘油分解放出15.4kJ的熱量，寫出其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測(cè)得產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原合金不可能是（　　）
A．Mg-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Al-Zn合金D．Fe-Zn合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時(shí)間后，濃鹽酸消耗變稀，無(wú)法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時(shí)，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號(hào)字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過(guò)濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號(hào)）．
A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
（2）操作Ⅱ中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過(guò)高H2O2發(fā)生分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某已被部分被氧化的鈉樣品共10g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉樣品中含有8%的氧元素，則所得溶液（常溫）的pH為（　　）
A．14B．13C．12D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉
D．膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙

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