12．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨肿铀杼峁┑淖畹拖薅鹊哪芰拷谢罨�，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖1中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是abc（填代號）．
a．鹽酸與NaOH反應
b．Na與H2O反應生成H2
c．鋁熱反應
d．灼熱的碳與CO2反應．

分析 （1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，在化學反應中，反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）圖示物質(zhì)反應前后能量變化，反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，據(jù)此分析選項中的反應是放熱反應的符合．

解答 解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，即△H=（E2-E1）kJ•mol-1，
故答案為：放熱；（E2-E1）kJ•mol-1；
（2）圖示物質(zhì)反應前后能量變化為反應物能量高于生成物反應是放熱反應，
a．鹽酸與NaOH反應是中和反應，為放熱反應，故正確；
b．Na與H2O反應生成H2，是放熱反應，故正確；
c．鋁熱反應引發(fā)后反應繼續(xù)進行為放熱反應，故正確；
d．灼熱的碳與CO2反應屬于吸熱反應，故錯誤；
故答案為：abc．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，化學反應的能量變化與反應的焓變關(guān)系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol/（L•S）B．v（NH3）=0.002 mol/（L•S）
C．v（H2O）=0.003 mol/（L•h）D．v（NO）=0.008 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C7H12O6，反應①的反應類型為取代反應．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應的化學方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱A蒸餾燒瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是AE
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱          
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無色，下層液體呈紫紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖實驗操作正確的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2
B．用裝置乙制備AlCl3晶體
C．中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
D．使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．
（1）A中含有的化學鍵類型為離子鍵 和非極性共價鍵．
（2）按要求寫下列反應方程式：
①H在潮濕空氣中生成M的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②向N中通足量CO2發(fā)生反應的離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
③R和D高溫下反應的化學方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）實驗室配制E溶液的操作為先將E溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，然后加入適量還原鐵粉．
（4）W溶液加熱蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物主要為Fe2O3（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子的表達式：${\;}_{8}^{14}$C
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D．甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列玻璃儀器中，能用于加熱的有（　�。�
A．燒杯B．容量瓶C．量筒D．試劑瓶

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